Ano da Química com o 9ºB

 Blog da turma B do 9º ano – ANO INTERNACIONAL DA QUÍMICA

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Identificação de átomos e iões

Os átomos podem ser identificados pelo número de protões existentes no núcleo. O número de protões do átomo é o número atómico que representa a letra Z.

O número de massa é o número de nucleões (protões e neutrões) existentes no núcleo do átomo e designa-se pela letra A.

Observamos também que o número atómico fica na parte inferior do lado esquerdo do elemento químico, e o número de massa fica na parte superior do lado esquerdo do elemento químico como por exemplo:

Igor Paulin, 9ºB (2010/2011)________________________________________________________________________________________________ 

Tabela Periódica

A tabela periódica está organizada de acordo com a estrutura electrónica dos elementos químicos. A estrutura electrónica obedece a algumas regras no átomo existem vários níveis de energia onde estão distribuídos os electrões. Sendo distribuídos os electrões. Sendo distribuídos primeiro pelo nível de energia baixo, começando a ocupar o nível de energia seguinte quando o anterior está completo. No último nível de energia de cada átomo o número máximo de electrões é 8. O número de electrões de valência de cada átomo indica o grupo a que pertence na tabela periódica.

        Exemplo: Lítio 2, 1                 1 electrão de valência            1º grupo                          

 

O número de níveis de energia ocupados com electrões permite-nos saber a que período o átomo pertence.

     Exemplo: Argón  2, 8, 8                 3 níveis de energia                3º período

 

No exemplo anterior o átomo pertence ao grupo dos gases raros ou nobres e têm o número máximo de electrões de valência.

Mafalda Vieira 9ºB nº18

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Os átomos dos elementos do grupo 1 (metais alcalinos) têm um electrões de valência.

 Os átomos dos elementos do grupo 2 (metais alcalinos-terrosos) electrões de valência.

 Os átomos dos elementos do grupo 16 (elementos calcagéneos) têm seis electrões de valência.

 Os átomos dos elementos do grupo 17 (elementos halogénios ) têm sete electrões de valência

 Os átomos dos elementos do grupo 18 (gases nobres ou raros) não formam iões

                        Margarida Rochinha Lucas

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Gases Nobres ou Raros:

  • Conjunto de substancias elementares não-metais que são todas gases formadas por átomos isolados.
  • Os gases nobres ou raros são constituídos por “moléculas” monoatómicas;
  • São muito pouco reactivos;
  • São substâncias elementares que existem na atmosfera em quantidades muito reduzidas.
  • São utilizados para promover atmosferas inertes em metalurgia, em alguns processos químicos e com reactores nucleares.
                                                     Cátia Sofia nº6 9ºB
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Notação de Lewis

Podemos representar os átomos e iões utilizando a notação de Lewis. Na notação de Lewis os electrões de valência são representados por pontos ou cruzes e no meio o símbolo químico de elemento. Por exemplo:   
 

Mafalda Vieira 9ºB nº18

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Ligação Química

A ligação química é um conjunto de forças que mantêm os átomos unidos entre si, de modo a construírem estruturas mais estáveis (as moléculas).

–  Como se formam as moléculas?

Os elementos químicos unem-se a outros elementos, formando moléculas.

Por exemplo, a molécula da água é composta por dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio, formando H2O. 

–  Como é que os átomos se ligam para formar as moléculas?        

Os átomos quando se ligam formam uma estrutura electrónica mais estável. Esta maior estabilidade relaciona-se com a diminuição de energia dos novos corpúsculos formados.

Nídia Isabel Lima Pitau nº23 9ºB

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